离子半径大小比较规律(离子半径的比较)

离子半径的比较方法：

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。

2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。

4、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

拓展资料

离子 （英语：Ion）是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的个子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。

在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本个子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。