离子反应知识点总结(如何判断离子还原性的强弱)

1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。

3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。

4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。扩展资料：离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。

就是说，离子的性质，即离子的三种重要特征：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。